向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少． 求：原溶液中Fe3+和Cl-的
问题描述：
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少．
求：原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度．（要有一定的解题过程）
答
溶解氢氧化铝消耗NaOH为（b-a）mol，则：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
（b-a）mol （b-a）mol
由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知氯化铝消耗NaOH为：3（b-a）mol，n（AlCl3）=（b-a）mol，
则发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，消耗氢氧化钠为amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，故所以n（FeCl3）=
×（4a-3b）mol=1 3
mol，4a−3b 3
故原溶液中c（Fe3+）=
=
mol4a−3b 3 1L
mol/L，c（Cl-）=4a−3b 3
=amol/L，(b−a)mol×3+
mol×34a−3b 3 1L
答：原溶液中Fe3+的物质的量浓度为
mol/L，Cl-的物质的量浓度为amol/L．4a−3b 3