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有mg.AI混合物5.1克,与足量的稀硫酸充分反应后,收集到H2 0.5克 ,求合金中Mg和Al的质量

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:34:29

问题描述：

答

Al 2.7g ， Mg 2.4g

答

口答一下吧,氢气有0.25mol,1mol的mg能产生1mol的氢气,1mol的AL能产生1.5mol的氢气.设有AL X mol,mg Y mol,那24*X+27Y=5.1,X+1.5Y=0.25
解方程得到Y=0.1mol,Y=0.1mol
那有mg2.4g,有AL2.7g

1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式（2）求W的值
1.根据下列四种金属的熔沸点,判断其中不可能形成合金的是（）钠：熔点97.5 沸点883；铝：熔点660 沸点2467 铜：熔点1083 沸点2567；铁：熔点1535 沸点2750 A.铜与铁 B.铁与钠 C.铜与铝 D.钠与铝 2.将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,将残物冷却后加入HCL.（1）理论上可收集到标准状况下的气体多少L?（2）实际上收集到的气体体积往往小于此值,可能的原因是什么?3.在同样的条件下,将铁和铝分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中,反应结束后,两溶液的质量仍相等,则铁和铝的质量哪个大?为什么?第3题答案是铝的质量更大,可是我怎么也想不通,3Fe+3H2SO4===3FeSO4+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 要让溶液质量相同就是跑出一样的H2,那不是Fe的质量更大么?）
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
首先,强调!一定要有尽可能详细的过程,不要就一个答案,我自己有答案的,记住,让人看得懂.1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少?2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变,计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积.（2）.反应后的固态物质的物质的量.3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）.可收集到气体都少毫升?（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少?
把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求原混合物中铜粉的质量分数．
两道高一有关铝的计算题有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于600ml ,4mol/L的盐酸中若要沉淀质量最大,需加入2mol/L的氢氧化钠溶液体积是多少?一定量镁铝合金放到足量盐酸中可以收集到一定体积H2经等质量的该合金放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后,收集到同条件下的H2是合金与盐酸反应时的一半,求合金中镁铝的质量分数
1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的质量比.2.把4.48L二氧化碳通过一定量的氧化钠后,收集到3.36L的气体,求3.36L气体是什么气体?气体的体积比怎么样?3.量筒里有一氧化氮和二氧化氮的混合气体100mL,将量筒倒立在水中1）充分反应后,若量筒里的气体体积减少50mL 求原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各多少mL2）充分反应后,若发现溶液的质量增加108mg,求原混合气体中二氧化氮的质量为多少g?4.将氢氧化钾和碳酸钾的混合物25.6g于250摄氏度在一密闭容器中充分煅烧,冷却后若混合物质量损失4.9g,求原混合物各物质的质量.5.在一密闭容器中盛有标准情况下一氧化碳和氧气的混合气体共4.48L 一定条件下充分反应后,恢复到标准情况,体积变为3.36L 将这些其他通过盛有碱石灰的干燥管后,体积变为1.12L 求原混合气体中两种气体的体积.
几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,计算(1).收集到的气体的体积（标况）(2).溶液中Fe2+物质的量的浓度2.向含有20.6g NaBr溶液中通入过量Cl2充分反应后,将溶液蒸干,求(1).参加反应的Cl2的物质的量(2).蒸干后所得固体的物质的量3.用4.35g MnO2与足量的浓盐酸混合后加热,将生成的Cl2全部通过足量的NaBr溶液,计算可得到多少克溴单质4.今有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.8g,加热灼烧至质量不在减少,再与足量盐酸反应,放出0.672L(标况)CO2,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠各有多少克?
把10g铁粉和铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求原混合物中铜粉的质量分数．
1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求(1)原混合物中Na2CO3质量要求用差量法(2)所配制的溶液的物质的量浓度参考数据 M(Na2CO3)=106g/mol M(NaHCO3)=84g/mol希望答题人能够告诉我怎么样用差量法方法22.将3.9gMg Al和金融与一定物质的量浓度的Hcl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,当加入200mL NaOH溶液时沉淀的质量最大,试求(1)HCl溶液的物质的量浓度(2)生成的沉淀的最大值是多少希望解题的朋友告诉我下这类题的方法希望得到尽快解决
含Fe,Ze,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应.蒸干后得到晶体29.7克不含结晶水,则同时最多可得到氢气————-克
实验室欲配制500g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液.配置步骤为:(1)计算：需氢氧化钠（）g,水（）mL

有mg.AI混合物5.1克,与足量的稀硫酸充分反应后,收集到H2 0.5克 ,求合金中Mg和Al的质量

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