含Fe,Ze,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应.蒸干后得到晶体29.7克不含结晶水,则同时最多可得到氢气————-克
问题描述：
含Fe,Ze,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应.蒸干后得到晶体29.7克不含结晶水,
则同时最多可得到氢气————-克
答
若恰好完全反应，说明晶体的成分中只有硫酸盐。因此看都不用看三种金属的比例，反正不用算他。晶体与合金质量之差为19.2g，多出来的部分全部是硫酸根离子SO4，对应的摩尔数0.2mol，因此H2也是0.2摩尔，0.4克
方程式：
M+H2SO4====MSO4+H2↑
答
硫酸根的质量为29.7g-10.5g=19.2g,设氢气质量为x
x：19.2g=2:96
x=0.4g