含有Fe,Zn,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应,蒸干后得到晶体29.7克(不含结晶水),则同时最多可得到氢气()
问题描述：
含有Fe,Zn,Mg的合金粉10.5克与200克稀硫酸溶液恰好完全反应,蒸干后得到晶体29.7克(不含结晶水),则同时最多可得到氢气()
A、0.2克 B、0.3克 C、0.4克 D、无法确定
答
楼主还没学过摩尔的概念吧
因为Fe,Zn,Mg与硫酸反应,生成的都是硫酸盐
所以我们可以看作这种盐是XSO4
蒸干后得到的是硫酸盐,减去最开始投入的合金质量就得到了其中所含硫酸根的质量,为29.7克-10.5克 = 19.2克
X + H2SO4 = XSO4 + H2
(SO4)2-～H2
96 2
所以氢气的质量为1.92克/96×2 = 0.4克