两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后,生成33.6L(标准状况)CO2和36g H2O,下列说法正确的是( )A. 一定含有丙烯B. 一定含有乙烷C. 一定含有甲烷D. 可能是甲烷和乙烯的混合物
问题描述:
两种气态烃的混合物共1mol,完全燃烧后,生成33.6L(标准状况)CO2和36g H2O,下列说法正确的是( )
A. 一定含有丙烯
B. 一定含有乙烷
C. 一定含有甲烷
D. 可能是甲烷和乙烯的混合物
答
n(CO2)=
=1.5mol,n(H2O)=33.6L 22.4L/mol
=2mol,根据原子守恒,则混合的平均化学式为C1.5H4,因是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,可能为乙烯、丙炔等,一定不含丙烯、乙烷,故选CD.36g 18g/mol
答案解析:n(CO2)=
=1.5mol,n(H2O)=33.6L 22.4L/mol
=2mol,根据原子守恒,则混合的平均化学式为C1.5H4,因是混合物,则肯定含有C原子数小于1.5的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,以此解答该题.36g 18g/mol
考试点:有关有机物分子式确定的计算.
知识点:本题考查分子式的确定、混合物计算,题目难度中等,关键是利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法.