实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是 .尽量过程多一点!
问题描述：
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的方程式如下：
2KMnO4+16Hcl（浓）==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 .
（2）当有0.01mol电子发生转移时,被氧化的Hcl的物质的量是 .
尽量过程多一点!
答
氧化剂是高锰酸钾 还原剂是氯化氢
负一价的氯被氧化成0价
转移0.01mol电子
所以就有0.01mol的氯化氢被氧化了
答
1.还原剂HCl(Cl化合价升高-1→0),氧化剂 KMnO4(Mn化合价降低+7→+2)
2.转移0.1mol电子产生0.05Cl2,0.1molHCl被氧化
答
价升高,被氧化,是还原剂价降低,被还原,是氧化剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,价降低,所以它是氧化剂Hcl中-1价Cl变为Cl2中0价的CLl,价升高,所以它是还原剂KMnO4中的+7价Mn变为Mncl2中+2价的Mn,转移了5mol电子,...