实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O当制得氯气标准状况下的0.56L时,问；1.参加反应的氧化剂的质量为多少?2.在反应过程中转移的电子的物质的量为多少?

Cl2的物质的量为0.025mol 氧化剂KMnO4物质的量为0.01mol 转移电子数为0.01×(7-2)=0.05 质量就用0.01×高锰酸钾的式量

1.1.58g
2.0.05mol
0.56L即0.025mol，结合方程计量系数可知参加反应的KMnO4的物质的量为0.01mol，可知m(KMnO4)=1.58g
又由生成1mol的Cl2转移点子2mol可知反应过程中转移点子的物质的量为0.05mol

1、先将Cl2的体积除以22.4换算成物质的量，因为氧化剂只有高锰酸钾，所以只需要根据化学式的系数关系就可算出高的质量来2、氯气被氧化，由-1价生成0价，每生成1mol氯气转移2mol电子，只需看还原产物或氧化产物一方转移的量就行，所以转移的电子是氯气物质的量的2倍。多动笔算算，化学很容易

标况下0.56L代表着0.025molCl2
所以根据比例关系我们得出KMnO4的物质的量是0.01mol（他是氧化剂）
所以质量是（39+55+16*4）*0.01=1.58g
由于电子的是在Mn和Cl中发生，生成1mol的Cl2转移的电子式2mol，所以生成0.025mol的Cl2转移电子是0.05mol

n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol
∴n（KMnO4)=0.01mol
所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g
转移0.01mol*10=0.1mol