镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）A. 5.1gB. 10.2gC. 13.6gD. 15.3g
问题描述：
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A. 5.1g
B. 10.2g
C. 13.6g
D. 15.3g
答
镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶...
答案解析：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：
=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH-），再根据m=nM计算m（OH-），最后计算出沉淀的质量．5.6L 22.4L/mol
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH-）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）．