镁铝合金和酸反应的计算镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/L的盐酸,在STP下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCL=MgCL2+2H2
MgCL2+2NH3.H2O=Mg(OH）2+2NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH）3+3NH4Cl(箭头我不知怎么输）
首先镁铝合金与盐酸反应生成氢气
n（h2)=5.6L/（22.4L/mol)=0.25mol
n(HCl)=0.3L*2mol/L=0.6mol
已知每2molHCl与金属反应生成1molH2
所以这里盐酸过量
镁铝合金置换出氢离子有0.5mol
即溶液中镁离子与铝离子电荷量总和为0.5mol
又因为镁离子与氨水反应生成氢氧化镁
铝离子与氨水反应生成氢氧化铝
与镁离子与铝离子反应的氢氧根离子为0.5mol
镁离子与铝离子质量为5.1克，氢氧根离子质量为0.5mol*17g/mol=8.5g
产生沉淀的质量为 8.5+5.1=13.6克 x

Mg~H2 Al~1.5H2
所以n(Mg) + 1.5n(Al) = 5.6/22.4 = 0.25mol
又因为24*n(Mg) + 27*n(Al) = 5.1g
解得n(Mg) = 0.1mol,n(Al) = 0.1mol
所以生成沉淀质量 = 58*0.1 + 78*0.1 = 13.6g

设Mg xmol；Al ymol由Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 所以：24x+27y=5.1x+1.5y=5.6/22.4所以x=0.1y=0.1沉淀质量：13.6简单的方法：合金变成沉淀相当与只加了OH根,金属失去一个电子就需要生成一个氢...