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标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A. p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B. W=17c/C. W=17V/（17V+22400）D. C=1000Vρ/（17V+22400）

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:20:14
问题描述：

标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A. p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
B. W=17c/
C. W=17V/（17V+22400）
D. C=1000Vρ/（17V+22400）

答

A、VL氨气的物质的量为

VL
22.4L/mol
=
V
22.4mol
mol，氨气质量为
V
22.4mol
mol×17g．mol，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为
17V
22.4
g，所以溶液的体积为
V
22.4
mol
cmol/L
=
V
22.4c
L：密度为
17cV+22.4c
1000V
 故A错误；
B、根据c=
1000ρw
M
可知，该氨水质量分数w=
17c
1000ρ
，故B正确；
C、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为
V
22.4
×17 g，则所得溶液的质量分数为ω=
V
22.4
×17
V
22.4
×17+1L×1000×1g/mL
=
17V
17V+22400
；故C正确；
D、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为（
V
22.4
×17+1000）g，因此所得溶液的体积为
V
22.4
×17+1000
ρ
mL=
V
22.4
×17+1000
1000ρ
L，所得溶液中溶质的物质的量=
V
22.4
mol，则所得溶液的物质浓度为
V
22.4
V
22.4
×17+1000
1000ρ
=
1000Vρ
17V+22400
；故D正确；
故选A．
答案解析：利用标准状况下一定气体体积与物质的量及物质质量之间的关系，分析标准状况下VL氨气溶解在1L水中所得溶液的密度ρ、质量分数为ω、物质浓度为c之间的关系．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：标准状况下，每1mol的气体的体积为22.4L，利用这一关系由气体体积求得气体的物质的量、物质的质量，此为本问题分析中所需使用的关系．

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