浓硫酸和锌反应向50mol浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L求：1、反应中消耗的锌的质量；2、反应中生成的氢气在标准状况下的体积.

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• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
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• （1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
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• 1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时.则析出5gKNO3,由此判断下列说法正确的是A.t℃2时KNO3溶解度为25gB.蒸发后溶液的溶度为20%C.原溶液的溶度为20%D.原溶液中硝酸钾的质量为20g2.将一定量的锌与100ML 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况下).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述错误的是A.气体ASO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1C.反应*消耗锌95.5gD.反应*转移电子1.5mol
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• 在100mL 18.5mol／L的浓硫酸中加入一定量的锌,充分反应后,锌完全溶解,同时生成33.6L气体 (标准状况,假设SO2全部逸出).将反应后的溶液稀释到1L ,测得溶液的pH=1则下列叙述错误的是A．生成的气体是SO2和H2的混合物 B．反应的锌为97.5gC．生成的气体中SO2和H2的体积比为1:3 D．反应*转移电子3 mol请详解（即对的,为什么对,错的错在哪,
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