取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出.计算:(请写出计算过程,没有过程不得分)(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度(2)产生的气体在标准状况下的体积.

问题描述:

取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出.计算:(请写出计算过程,没有过程不得分)
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
(2)产生的气体在标准状况下的体积.

过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g,
(1)根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)=

4.66g
233g/mol
=0.02mol,原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,
答:原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L;
(2)根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)=
9.85g
197g/mol
=0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:生成二氧化碳的体积为1.12L.
答案解析:过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g,
(1)根据n=
m
M
计算硫酸钡的物质的量,根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4),再根据c=
n
V
计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)根据n=
m
M
计算碳酸钡的物质的量,生成的气体为二氧化碳,根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3),再根据V=nVm计算二氧化碳的体积.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:考查混合物的有关计算,难度中等,清楚发生的反应是解题的关键,注意基础知识的理解掌握.