取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCi2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到4.66g,并有气体放出.试计算：（1）原混合液中Na2CO3的物质的量.（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度.（3）产生的气体在标准状况下的体积.

BaCO3的质量 = 14.51 g － 4.66 g ＝ 9.85 g
BaCO3的物质的量 = 9.85 g ÷ 197 g/mol ＝ 0.05 mol
Na2CO3的物质的量= BaCO3的物质的量 = 0.05 mol

BaSO4的物质的量为：4.66 g ÷ 233 g/mol ＝ 0.02 mol
Na2SO4的物质的量浓度为：0.02 mol ÷ 0.05 L＝ 0.4 mol/L

产生的气体的物质的量 = BaCO3的物质的量 = 0.05 mol
体积 = 0.05 mol × 22.4 L/mol ＝ 1.12 L

解析：生成的14.51g白色沉淀就是BaSO4和BaCO3的质量,4.66g就是BaSO4的质量,所以
m（BaCO3）=14.51- 4.66=9.85g
（1） Na2CO3---------------BaCO3
1 197
n（Na2CO3） 9.85 n（Na2CO3）=0.05（mol）
（2） Na2SO4------------------ BaSO4
1 233
n（Na2SO4） 4.66 n（Na2SO4）=0.02（mol）
C（Na2SO4）=n/V=0.02/0.05=0.4（mol/L）
（3） Na2CO3---------------CO2
1 22.4
0.05 V（CO2） V（CO2）=1.12（L）
答：略