有H2、O2、N2的混合气体21g，点燃后完全反应之后恢复至常温，得到3g气体，则剩余气体不可能是（ ）A. H2和N2的混合气体B. 3gN2C. O2和N2的混合气体D. H2、O2和N2的混合气体
问题描述：
有H2、O2、N2的混合气体21g，点燃后完全反应之后恢复至常温，得到3g气体，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2和N2的混合气体
B. 3gN2
C. O2和N2的混合气体
D. H2、O2和N2的混合气体
答
知识点：本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练．
由2H2+O2
2H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，
点燃 .
则若反应之后恢复至常温得到3g气体为氮气，氢气和氧气的质量分别为2g、16g，且恰好反应完全，故B可能；
则若反应之后恢复至常温得到3g气体为混合气体，可能为氮气和氢气，故A可能；
则若反应之后恢复至常温得到3g气体为混合气体，可能为氮气和氧气，故C可能；
点燃后完全反应后的混合气体中一定不会有氢气和氧气同时存在，故D不可能；
故选D．
答案解析：根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，若3g气体为氮气，则18g混合气体中氢气和氧气恰好完全反应．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练．