几道高一的化学题目24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（ ）A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需消耗0.1克氧气,则该金属的相对原子质量是多少?
问题描述：
几道高一的化学题目
24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（ ）
A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5
用氢气还原某二价经书氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需消耗0.1克氧气,则该金属的相对原子质量是多少?
答
若H2全反应完
2H2+O2==2H2O
H2和O2共反应掉24-3=21ml
V（H2)：V（O2）=2：1
反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml
所以V（H2)：V（O2）=14：（7+3）=7：5
若o2全反应完,则剩余气体为H2
2H2+O2==2H2O
H2和O2共反应掉24-3=21ml
V（H2)：V（O2）=2：1
反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml
所以V（H2)：V（O2）=14+3：7=17：7
选CD
这个第二题有无问题啊
应该是消耗H2把
那么XO+h2==X+H2O
-----1--1-----
-----y--0.1/2
y=0.05
M(XO)=4/0.05=80g/mol
M(X)=80-16=64g/mol