合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mol平衡时,K=c(CO2)*c(H2) / c(CO)*c(H2O)=0.75*0.75 / [(1-0.75)*(3-0.75)]=1(1-0.75)和3-0.75怎么理解啊?
问题描述：
合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?
答案是1.8mol
平衡时,K=c(CO2)*c(H2) / c(CO)*c(H2O)=0.75*0.75 / [(1-0.75)*(3-0.75)]=1
(1-0.75)和3-0.75怎么理解啊?
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