合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?
问题描述：
合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?
答案是1.8mol
平衡时,K=c(CO2)*c(H2) / c(CO)*c(H2O)=0.75*0.75 / [(1-0.75)*(3-0.75)]=1
(1-0.75)和3-0.75怎么理解啊?
答
从反应方程式看,消耗一分子CO和H2O会生成一分子CO2和H2,所以平衡时生成了0.75molCO2,则同样生成了0.75molH2,消耗了0.75mol的H2O和CO.额,能理解了么?平衡常数就是生成物浓度积比上反应物浓度积,密闭容器,体积相同,所以mol比就是浓度比.这题能不用平衡常数解吗？我还没学这一课诶我反正没看出来，应该也没必要去画蛇添足拐个大弯去解题。其实很好理解，就是反应在不同温度下的一个常数，就是浓度积之比，常数只与温度有关，你可以预习下啊，没多难。这题也不复杂，没拐弯、