合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的
问题描述：
合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为
A.1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol
答
答案是C
在第一次平衡后 因为二氧化碳有0.75,所以氢气也是0.75 二者之和就是1.5.再又通入水蒸汽后,化学平衡向右移动 所以答案肯定比1.5要大.同时 反应物一氧化碳只有1mol 所以 二氧化碳和氢气都不会超过1mol,他们的和也不会超过2mol 所以答案就是1.5与2之间 的 C