反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L*min)-1.D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
问题描述：
反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是( ).
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L*min)-1.
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.2min末时的反应速率,用B表示是0.3mol/(L*min)-1.
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
答
AB
答
答案：AB
B物质
0.6mol/L---2min
4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)
V（B）=0.2/(L*min)-1.
速度之比等于化学计量数之比(就是系数，例如A物质的是4）
V（A）=0.4/(L*min)-1
答
A是固体,没有浓度一说,肯定错
B对,就是系数比
C,2min的平均可以计算,但2min末的速率要用化学动力理论计算,所以肯定错
D,对.开始的时候消耗速率与生成速率都快,最后浓度不变化,速率可以看成0
所以选BD