反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是（）A：用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min)D:在这两分钟里用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的.D又为什么是对的,B是减少我知道,但C怎么算
问题描述：
反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是（）
A：用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min)
D:在这两分钟里用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的.
D又为什么是对的,B是减少我知道,但C怎么算
答
首先我觉得是反应速率减小，不是浓度减小，当反应进行时，A和B的浓度在不断减少，C和D再不断那增加，反应逐渐完成，所以反应速率都是逐渐减小的，刚开始反应物多时反应快，后来浓度变小，反应速率趋于下降，而A选项我觉得应该是平均反应速率。
就这样吧，每个人理解不同，不知道能不能给你启发
答
A是固体哦,它的反应速度是不能和气态一起算的,你可以想象相同物质的量固体体积比气体小得多.
D选项中B速率减小是因为消耗了B,虽然C在增多,但是生成C的速度也是越来越小的,也可以从方程式看,同一方程式中无论反应物还是生成物（指气态0速率是和系数成相同同比例的