一定条件下,在10L密闭容器中通入1molA和3molB.发生如下反应：A（g）+xB（g）==(可逆)==2C（g）,8分钟够反应达到平衡,测得此时混合气体共3.4mol,生成物C有0.4mol,则下列计算结果错误的是：A.A的转换率为百分之二十B.x的值为4C.用B的浓度改变表示的反应速率为0.01mol/（L.min）D.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1：4：3

D

A（g）+xB（g）==(可逆)==2C（g) 体积差
1 x 2 1+x-2
1 3 0
0.2 0.8 0.4 0.6
解得：x=4
A的转化率为：20%
用B表示的反应速率为：0.0101mol/（L。min）
平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为0.8：2.4：0.4=2:6:1
所以D错误

有C 0.4mol,所以反应了A0.2mol所以A对
平衡时A0.8,C0.4,所以B2.2,所以B反应了0.8,1:x=0.2:0.8=1:4,所以x=4
v(B)=(0.8/10)/8=0.01
平衡时A:B:C=0.8:2.2:0.4=4:11:2
选择D

平衡题，用3步分析法特别容易。。。这个题选D，平衡时比值是4比11比2