在3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫和被还原的硫元素的质量之比是多少
问题描述：
在3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫和被还原的硫元素的质量之比是多少
答
1:2
答
3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O
1:2
答
S在单质中化合价为0.K2S中S化合价为-2,说明S原子得电子,化合价降低,K2S是还原产物.K2SO3中S化合价为+4,说明K2SO3为氧化产物.被氧化的S与被还原的S质量之比为1:2.
答
2:1