室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10−910−5
问题描述：
室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）
A. 两种溶液中的c（Na+）相等
B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
10−9
10−5
答
A．两溶液因pH均为9，因此c（ CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-9mol/L，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）为10-5mol/L，之比为
，故D正确；10−9
10−5
故选D．
答案解析：NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L，以此来解答．
考试点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查盐类水解的应用，注意碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响即可解答，题目难度中等．