一道题简述如下
问题描述：
一道题简述如下
可逆反应aA（g）=dD（g）+eE（g）,平衡后,增大压强为原来的2倍,D浓度增大为原来的1.5倍,则此过程中平衡向_反应方向移动
我认为是正,D增加说明方向向右
答案给的逆,理由是D浓度增大的倍数小于压强的,故有0.5的D实际上去反映掉了,方向向左.
假如a=d+e,则无论如何加压,v正,v逆均同程度增大平衡不移动,则D浓度根本不会变,为什么会有上述说法
答
哈哈,你想简单了,压强增大两倍,先假设平衡不移动,则它的浓度都变为原来2倍,对吧,所以当D浓度只是原来1.5倍,就说明平衡逆向移动了
不懂再问,