化学计算题 1 3.84克铜投入足量某浓度HNO3中,将产生的气体通入盛有水的洗气瓶中
问题描述：
化学计算题 1 3.84克铜投入足量某浓度HNO3中,将产生的气体通入盛有水的洗气瓶中
1 3.84克铜投入足量某浓度HNO3中,将产生的气体通入盛有水的洗气瓶中,瓶内增重2.16g,求洗气瓶可收集到多少ml气体（STP）
2 STP由NO2、NH3和H2组成混合气体10L,通入稀HNO3,增重12.5g,气体体积缩小为3.28L,求NO2 NH3 H2的体积
要过程 好的加分
答
1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
然后通入H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108g
1molNO2增重36g
现在增重2.16g,因此NO2为0.06mol,最后得到NO为0.02mol
2、设NO2 xL,NH3 yL,H2 zL
那么有x+y+z=10
因为NH3能被稀硝酸全部吸收,而NO2反应得到NO
因此有
17*y/22.4+36*x/22.4=12.5
x/3+z=3.28
解得x=6.72,y=2.24,z=1.04