将28.8克铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2克,(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液中FeSO4的物质的量浓度.不好意思，所以对不起，这是计算题
问题描述：
将28.8克铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2克,(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液中FeSO4的物质的量浓度.
不好意思，所以对不起，这是计算题
答
1说明水为n(H2O)=0.4mol,所以n(H2)+n(H2S)=0.3mol,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol.56n(Fe)+88n(FeS)=28.8,解得n(Fe)=0.2mol,n(FeS)=0.2mol,铁为11.2g,FeS=17.6g2,铁元素n(Fe2+)=0.4mol,n(FeSO4)=0.4mol,c(FeSO4)=0.8mol...