将三份12g镁分别在一定质量的氧气中燃烧,得到如下的实验数据
问题描述：
将三份12g镁分别在一定质量的氧气中燃烧,得到如下的实验数据
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量 4 8 16
生成氧化镁的质量 10 20 20
①第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁?哪种物质有剩余?
②第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁?哪种物质有剩余?
③求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比
答
从实验数据看出,只有第二次恰好完全反应,即12克镁与8克氧气正好化合,生成16克氧化镁.
所以第一次反应4克氧气只能6克镁化合,生成10克氧化镁.镁有剩余.
第三次12克镁只能和8克氧气化合生成20克氧化镁.氧气有剩余.
氧化镁中镁元素和氧元素的质量比就是12：8=3：2.