将12g镁分别在一定量氧气中燃烧 有如下的实验数据：
问题描述：
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧 有如下的实验数据：
第一次所给氧气的质量：4,生成氧化镁的质量：10.
第一次所给氧气的质量：8,生成氧化镁的质量：20.
第一次所给氧气的质量：10,生成氧化镁的质量：20.
这三次实验数据哪次符合质量守恒定律?
是第一次第二次第三次，打错了。那答案为什么是第一次的呀！！！不过我也认为三次都符合质量守恒定律
答
全都符合质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量总和 2Mg+O2=2MgO
镁与O2反应的质量比为：
48：32=3：2
第一次所给氧气的质量：4,生成氧化镁的质量：10.
4克O2和6克镁反应生成10克氧化镁,镁有剩余,符合质量守恒定律.
第一次所给氧气的质量：8,生成氧化镁的质量：20.
8克O2和12克镁反应生成20克氧化镁,符合质量守恒定律.
第一次所给氧气的质量：10,生成氧化镁的质量：20.
8克O2和12克镁反应生成10克氧化镁,氧有剩余,符合质量守恒定律.