为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验数据如下：
问题描述：
为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
10g mg
10g 2.0g
10g 1.5g
10g 1.0g
10g 0.6g
10g 0.6g
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数：
已经计算出m=2.5g,列方程式进行计算,问题在于第一次加硫酸减少的0.5g,是反应掉的镁的质量?为什么不是氢气的质量?
答
是反应掉的镁的质量.
因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,
所以质量减少的应该是镁的质量.哦，硫酸镁溶液。我还以为直接生成硫酸镁固体了，谢谢