高一化学,求高手讲解
问题描述：
高一化学,求高手讲解
37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?（老师说用氮元素守恒,我不太懂麻烦说明一下）
答
N变为2部分,一部分是NO2,一部分是硝酸根.
因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol
n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol