在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体,并从中收回了8g二氧化锰.请计算：
问题描述：
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47.4g的固体．小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37.8g的固体,并从中收回了8g二氧化锰.请计算：
①小强所做的实验制得的氧气的质量；②剩余的47.4g固体中各物质的质量
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答
1.减少的质量是生成O2的质量,是47.4-37.8=9.6g2.47.4g的固体加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气,说明有KClO3,有MnO2,还有上次反应生成的KCl.设KClO3的质量为x.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 96x 9.6g245/x=9...他先前还制取了一定量的氧气，应该比9.6g还多吧问的是小强所做的实验制得的氧气的质量，注意看题。