初四化学题(请写出具体过程)在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后.剩余47.4 g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到37.8 g的固体,小强将其充分溶解于170.2 g水中,搅拌后过滤,得一定质量的滤液.并将过滤后所得固体洗涤、干燥,回收得到8 g黑色固体纯净物.请回答:大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为?(请写出具体过程)

问题描述:

初四化学题(请写出具体过程)
在实验室里,大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后.剩余47.4 g的固体.小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气.同时得到37.8 g的固体,小强将其充分溶解于170.2 g水中,搅拌后过滤,得一定质量的滤液.并将过滤后所得固体洗涤、干燥,回收得到8 g黑色固体纯净物.请回答:大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为?
(请写出具体过程)

37.8-8=是总氯化钾质量,反推出总氯酸钾量,得解。。。

1:1
170.2是无用数据
mno2为8g,剩余kcl(全部)为37.8-8=29.8g.
经计算,生成29.8gkcl需要49gkclo3(十字交叉法,不用反应方程)
第一阶段生成o2质量为:49+8(别忘了mno2)-47.74=9.6g
第二阶段:47.4-37.8=9.6g
生成o2的质量为1:1,则消耗kclo3的质量也为1:1