常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C(Na+)-C(A-)=9.9*10^-7
问题描述:
常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C(Na+)-C(A-)=9.9*10^-7
答
弱酸强碱盐,溶液中完全电离出Na+ 和A-:NaA = Na+ + A-;然后很少A-水A- + H2O == HA + OH-pH=8,[H+] = 10^(-8) mol/L; [OH-]=10^(-6)mol/L;(常温下,Kw=10^(-14))H2O == H+ + OH-说明由H2O电离生成的H+的浓度是10^...