您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为________g,在导线上有________mol电

在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为________g,在导线上有________mol电

分类: 作业答案 • 2023-01-20 12:39:20
问题描述：

在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为________g,在导线上有________mol电子通过,原稀H2SO4的物质的量浓度是_________________｡

答

Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2 ----------------2e
65 98 22.4 2mol
X=9.75g z=14.7g 3.36 y=0.3mol
H2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.2=0.75mol/L

相关推荐