将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1
问题描述：
将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1
将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（）
A1:1B1:2C10:1D2:1
答
选择C
稀释500倍,本来是10^-5浓度等级的,变成了10^-8次方（硫酸根和硫酸电离的氢离子）
这个时候水本身电离出的氢离子就不能忽略了（相差3个数量级才能忽略不计）
稀释后,溶液无限接近中性（酸性不可能稀释成碱性）,稍微偏酸一点,pH应该为7不到一点,[H+]>10^-7
而硫酸根浓度为10^-8mol/L
因此接近10:1