说ClO2,ClO3中Cl元素的杂化形态为sp3.

杂化轨道理论是用来解释分子成键和构型的理论,在大学化学课程里会有详细讲解
原子在每个电子层（主量子）中存在电子亚层（角量子）,
主量子n,用来描述电子云的最大概率的球壳的半径,可以理解为电子与核的距离
角量子l,用来描述电子云的形状,包括s、p、d、f轨道
s只有一个轨道,p有3个,d有5个,f有7个,
每个轨道可以容纳2个电子
轨道杂化是指角量子数不同的的轨道（不同的电子亚层）简单的合并成能级相同的轨道,这些轨道称为简并轨道,这个简单合并的过程成为轨道杂化.
杂化发生在原子成键的时候.
比如CH4的中心原子C,有4个电子,两个占据s轨道,两个分别占据2个p轨道
s轨道和3个p轨道简单的合并,成为4个简并sp3轨道,4个电子每个占据一个
然后和H成键,形成4个相同的C—H键
总之杂化就是将不同的亚层轨道变成相同的亚层轨道.