说ClO2,ClO3中Cl元素的杂化形态为sp3.
问题描述：
说ClO2,ClO3中Cl元素的杂化形态为sp3.
答
这个是高中化学选修里面的新加的内容吧 SP3讲的是原子轨道杂化 经过sp3杂化的空间构型呈正四面体构型（例：甲烷） sp2杂化是平面型（例：乙烯） sp杂化是直线型（例：乙炔）
答
这是杂化轨道理论
sp3杂化就是说Cl的s层和p层的电子发生了杂化
可以理解为是一种平均化
就是生成了4个相同的p键与O成键
但每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分
答
看看大学无机化学吧,cl原子周围电子要与氧形成共价键,就要先进行电子轨道的杂化
答
是描述分子结构的一种价键理论！在CL与O原子成键时，原子外层会形成新的轨道，在新的轨道中，每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分，叫做SP3杂化轨道！
答
杂化轨道理论是用来解释分子成键和构型的理论,在大学化学课程里会有详细讲解
原子在每个电子层（主量子）中存在电子亚层（角量子）,
主量子n,用来描述电子云的最大概率的球壳的半径,可以理解为电子与核的距离
角量子l,用来描述电子云的形状,包括s、p、d、f轨道
s只有一个轨道,p有3个,d有5个,f有7个,
每个轨道可以容纳2个电子
轨道杂化是指角量子数不同的的轨道（不同的电子亚层）简单的合并成能级相同的轨道,这些轨道称为简并轨道,这个简单合并的过程成为轨道杂化.
杂化发生在原子成键的时候.
比如CH4的中心原子C,有4个电子,两个占据s轨道,两个分别占据2个p轨道
s轨道和3个p轨道简单的合并,成为4个简并sp3轨道,4个电子每个占据一个
然后和H成键,形成4个相同的C—H键
总之杂化就是将不同的亚层轨道变成相同的亚层轨道.