怎么样判断clo2是怎么样杂化?根据价层电子对互斥理论 CL是中心原子 提供7个电子 O不提供 那也就是说7/2=3.5 照理来说应该是sp3 杂化的 为什么是SP2杂化呢?我知道是 有一个3中心5电子体 怎么样判断

如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.
所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.
Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.
大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.