某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的质量比为多少?

Co2中碳元素的质量=碳原子的相对原子质量*Co2的质量/Co2的相对分子质量=12*8.8g/44=2.4g H2o中H元素质量=氢原子数*氢原子相对原子质量*H2o的质量/H2o的相对分子质量=2*1*5.4g/18=0.6g因为A在空气中点燃的生成物只有C、H、O三种元素，所以化合物A一定含有C.H元素可能含有O元素（空气中含氢或碳的气体含量很少，可忽略不计，O2含量较多且支持燃烧），生成物中氢元素和碳元素总质量=2.4g+0.6g=3g因为化合物A质量-生成物氢元素和碳元素总质量=4.6g-3g=1.6g>0所以化合物A含氧、碳、氢，m（O）:m（C）:m（H）=1.6g:2.4g:0.6g=8:12:3

①化合物A中含有碳、氢、氧元素8.8g×(12/44)=2.4g碳元素
5.4g×(2/18)=0.6g氢元素
2.4g+0.6g=3.0g
因为3.0g4.6g-3.0g=1.6g氧元素
②各元素的质量比为12：3：8
C：H：O=2.4：0.6：1.6=12：3：8

A + O2 ----------- CO2 + H2O
4.6g x g 8.8g 5.4g
由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g
由此可知:
1 氧气物质的量为9.6/32 =0.3mol 氧原子物质的量为0.3*2=0.6mol
2碳原子物质的量为8.8/44=0.2mol 二氧化碳中氧原子物质的量为0.2*2=0.4mol
3 水的物质的量为5.4/18=0.3mol 氢原子物质的量为0.3*2=0.6mol 水中氧原子物质的量为0.3mol
由题可知,A中含有碳、氢,由氧原子质量守恒可知左边氧0.6mol,右边氧0.7mol,所以判断A中有0.1mol的氧.所以,A中含有碳、氢、氧.
由质量守恒定律可知A中含有碳0.2mol 氢0.6mol 氧0.1mol.
元素质量比
(0.2mol x12g/mol) : （0.6mol x 1g/mol）: （0.1mol x 16g/mol）= 2.4:0.6:1.6 = 12:3:8
元素质量分数计算：(m/M x 100%)
碳原子, (0.2mol x12g/mol)/4.6 x 100%=52.2%
氢原子, （0.6mol x 1g/mol）/4.6 x 100%=13.0%
氧原子, （0.1mol x 16g/mol）/4.6 x 100%=34.8%