已知某有机化合物在空气中完全燃烧后,只生成水和二氧化碳.（1）现将9.6g该有机物完全燃烧后,生成水的质量为10.8g,生成二氧化碳的质量为13.2g.计算该9.6g有机物中都含有哪几种元素?各多少克?）（2）计算该化合物中各元素的原子个数比

1) CxHy------xCO2 + y/2 H2O
n(H2O)=m/M=10.8/18=0.6mol m(H)=Mn=1*2*0.6=1.2g
n(CO2)=m/M=13.2/44=0.3mol m(C)=Mn=12*1*0.3=3.6g
m(总)=9.6>1.2+3.6 所以含氧元素。 m(O)=9.6-1.2-3.6=4.8g

2) n(O)=m/M=4.8/16=0.3mol
n(C):n(H):n(O)=0.3:1.2:0.3=1:4:1
一般这种题型都要分析是否含有氧元素、

O--------H
H2O :18---------16-------2
10.8------X----------Y
X=9.6，Y=1.2
C -------O
CO2:44-------12--------32
13.2----a---------b
a=3.6， b=9.6
3.6+1.22）计算该化合物中各元素的原子个数比:3.6/12:1.2/1:4.8/16 =3:12:3=1:4:1

m(H2O)=10.8g n(H2O)=10.8/18=0.6mol m(H)=0.6*2=1.2g n(H)=0.6*2=1.2mol
m(CO2)=13.2g n(CO2)=13.2/44=0.3mol m(C)=0.3*12=3.6g n(C)=0.3mol
1.2+3.6