常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）A. 碱的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D. 若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

问题描述：

常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）
A. 碱的浓度大于盐酸的浓度
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 若碱为NH₃•H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
D. 若碱为NH₃•H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

答

A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；
B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．若碱是NH₃•H₂O，碱的浓度是0.1mol/L，溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其电离度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故C正确；
D．若碱为NH₃•H₂O，一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D正确；
故选A．
答案解析：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，所以二者的物质的量浓度相等，则一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，说明碱不完全电离，为一元弱碱，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，正确判断碱的强弱是解本题关键，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答，易错选项是D，注意二者等体积混合时，溶液体积增大一倍，所以“c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）”降为原来的一半，为易错点．

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