取两份等量的铝粉,分别与100mL3mol/LNaOH溶液和100mL3mol/L盐酸充分反应.
问题描述：
取两份等量的铝粉,分别与100mL3mol/LNaOH溶液和100mL3mol/L盐酸充分反应.
(1)若铝粉质量为2.7g,在标准状况下产生的氢气的体积比为多少?
(2)若铝粉质量为5.4g,在标准状况下产生的氢气的体积比为多少?
(3)若在标准状况下产生的氢气的体积比为3:2,那铝粉质量为多少?
(1)1:1 (2)3:1 (3)4.05g
第(2)小问做不出吗？
答
2Al + 2NaOH + 2H2O -----> 2NaAlO2 + 3H2；2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2
金属不足量,按金属计算：1:1
金属对酸是过量的（得到H2：0.15mo）,对碱是不足量的（得到H2：0.3mol）,答案错了.
m=(27*2/3)*(3*0.15/2)=4.05g第(2)小问做不出吗？麻烦过程写得详细点行吗？我化学不好。第二问：答案错了应该是2:1上面已经有计算思路了