在浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液中 水电离出的H+的浓度后者大于前者

相关推荐

• 在浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液中 水电离出的H+的浓度后者大于前者
• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 下列说法正确的是（多选题）A.将25gNaOH固体溶于100mL水中,得到溶液的浓度是0.625mol/LB.105mL1mol/L的硫酸比100mL1mol/L的硫酸浓度小C.10mL1mol/L的硫酸溶液和100mL1mL/L的硫酸溶液与足量BaCl2反应,前者生成沉淀少于后者D.在100mL0.5mol/L盐酸溶液中,注入蒸馏水至200mL,则稀释后溶液浓度为0.25mol/L
• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是（　　）A. 三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B. 若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C. 三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③D. 若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 化学水溶液中的离子平衡问题下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph均为3的氯化钠和FeCl₃溶液中水的电离程度.
• 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请给出理由2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度 请给出理由3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体 请给出理由我身体不舒服 1星期没上课 这点水解是自学的 3.不过第一题和第三题和答案有些出入 第一题是不等于 第三题不可以得到硫酸钠固体 若果你想出来了 不麻烦的话可以给我解释一下吗
• 下列说法正确的是（　　） A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8 B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者 C.碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c
• 求方程（根号下2＋x）（根号下2＋y）＝根号2的有理数解
• 十可以组什么词