化学水溶液中的离子平衡问题下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph均为3的氯化钠和FeCl₃溶液中水的电离程度.
问题描述：
化学水溶液中的离子平衡问题
下列各组比较中,前者比后者大的是:（1）25度时Ph均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中物质的物质的量浓度.（2）同温同浓度的氯化钠和氨水的导电能力.（3）25度时,Ph均为3的氯化钠和FeCl₃溶液中水的电离程度.
答
（2）
答
1, PH等于2 说明此时两个溶液中c氢离子物质的量溶液都为10的负2次方即0.01摩每升
盐酸是强电解质在水中完全电离,所以其物质的量浓度就是0,01,HCl物质的量浓度与氢离子浓度相同.
而醋酸是弱电解质在水中部分电离,只有一部分电离时氢离子浓度为0.01,那还有一部分没有电离的以醋酸分子形式存在的,也在溶液中,所以其浓度肯定大于0.01
醋酸溶液的物质的量溶液大于氢离子物质的量浓度.