100克稀盐酸恰好与适量的大理石完全反应,所得溶液质量变为105.6克,问：1.有多少克CaCO3参加反应?
问题描述：
100克稀盐酸恰好与适量的大理石完全反应,所得溶液质量变为105.6克,问：1.有多少克CaCO3参加反应?
2.求稀盐酸的质量分数?3.求所得CaCl2溶液的质量分数?
(注：大理石的主要成分是CaCO3)
答
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 100－44＝56
x y z 105.6－100
x＝10克
y=7.3克 z=11.1克
2.7.3/100*100%=73%
3 11.1/105.6*100%约等于10.5% 答为什么要100减44 ；105.6减100啊从稀盐酸与CaCO3反应的质量关系可知，每消耗100克碳酸钙，生成44克二氧化碳气体，液体的质量就增加100－44＝56克那105.6-100呢还有这怎么对在CO2下面啊