由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为_g，消耗30%的稀硫酸的质量约为_g （保留
问题描述：
由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为______g，消耗30%的稀硫酸的质量约为______g （保留一位小数）．
答
因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO4的质量为：9.6g÷
×10%=12g；32+16×3 24+32+16×3
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
y 12g x
=98 y
=2 x
120 12g
解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
故答案为：0.2；32.7．