由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水），则在化学反应中，生成氢气的质量为______g，消耗30%的稀硫酸的质量约为______g （保留一位小数）．

答

因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO₄和Cu，根据质量守恒定律可以知道，和镁离子结合的硫酸根离子的质量为：24.1g-14.5g=9.6g，可据此求出MgSO₄的质量为：9.6g÷

32+16×3

24+32+16×3

×10%=12g；
设生成氢气的质量为x，反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98    120   2
    y     12g   x

98

y

=

2

x

=

120

12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为：9.8g÷30%=32.7g
故答案为：0.2；32.7．
答案解析：因为恰好完全反应，所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu，反应前后固体质量增加为硫酸根离子的质量，可据此求出MgSO₄的质量，然后结合镁和硫酸反应的化学方程式可以计算出氢气的质量和反应掉的硫酸的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．在计算过程中，要认真分析数量关系，才能这解答．