求问一道初三化学题,题目如下,要过程：14.5g由镁和铜组成的混合物跟一定量30％的硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1克固体（不含水结晶）,请计算：（1）在化学反应中,生成了多少克氢气?（2）消耗了多少克30％的硫酸?（保留小数点后一位数字）

(1)由于铜不和稀硫酸反应，所以24.1-14.5=9.6是参加反应的SO4的质量，为0.1mol，所以生成氢气的量为0.1mol,0.2g
(2)硫酸的质量为9.6+0.2=9.8，所以稀硫酸为9.8/0.3=32.7

30％的硫酸不与铜反应，所以只有镁与硫酸反应生成氢气。蒸干后固体可能由硫酸镁，镁，铜组成，可能只有硫酸镁和铜。前后固体质量差为24.1-14.5=9.6克。增加的质量即为硫酸根质量，所以增加9.6/96mol硫酸根，产生0.1mol氢气。这样消耗硫酸质量为0.1mol*98g/mol=9.8g.所以消耗30％的硫酸质量为9.8/0.3=32.7g

根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g

楼上那位怎么的，人家是初三的学生怎么用物质的量在给解啊！
Mg和Cu反应之后剩下的固体是MgSO4和Cu（因为Cu不与硫酸反应）
Mg全部进入了MgSO4，Cu保持不变，所以24.1g=MgSO4+Cu的总质量
（MgSO4+Cu的总质量）—（Mg+Cu的总质量）=24.1-14.5=9.6=硫酸根的质量
根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g
答：略

Mg--Cu合金中,只有Mg和硫酸反应,生成硫酸镁,反应后,蒸干水分,前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量,为24.1g-14.5g=9.6g,n=m/M=0.1mol,一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子,故n（H+）=0.2mol,所以m（H...