100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量是?

问题描述:

100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量是?
要比较容易看得懂的

涉及的反应的化学方程式有:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (2)而100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中Ca(oH)2物质的量是0.1LX0.3mol/L=0.03L,若按(1)完全生成CaCO3沉淀应该有0.03mol,但题中...