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0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．

分类: 作业答案 • 2023-01-15 11:53:42

问题描述：

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH₂．等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．

答

n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
根据2H⁺

得2e−

H₂，
则生成0.3molH₂共需0.6mol电子，
即0.2mol金属可失去0.6mol电子，
所以金属的化合价为+3价，
氧化物的化学式为R₂O₃，
M（R₂O₃）=

10.2g

0.1mol

=102g/mol，
所以M（R）=

102−3×16

2

=27，
为Al元素，在周期表第三周期ⅢA族．
答：R的相对原子质量为27，位于周期表第三周期ⅢA族．